Окислы

Окислы — минералы, являющиеся соединениями металлов и неметаллов с кислородом. В зависимости от химический свойств их делят на: 1) кислотные или ангидриты (Si02 и др.); ^основные (СаО и др.); 3)амфотерные (А1202 и др.); 4)безразличные, или индифферентные (редки), и 5) солеобразные (FeFc20< и др.). По составу среди О. выделяются простые, сложные и гидроокислы. Простые О.— это соединения од-ного элемента с кислородом. Широко распространены О. двух-, трех- и четыре*валентных элементов. Редки’О. с формулами АгО, А3О4. Катион чаще всего представлен Н, Si, Al, Fe, Ti, Mn, Sn, Pb, Mg, As, Sb, Bi, Cu, U и изредка др. элементами. Структура этих О. сравнительно проста. Координационные числа катионов обычно 6 или 4, редко др. физический и оптические свойства простых О. варьируют в широких пределах. Образуются О. при любых процессах: ряд простых О. характерен для зона окисления, осат. м-ний, др. образуются лишь в эндогенных м-пиях. Наконец, такие О., как корунд, гематит и др. чаще всего встречаются в метаморфогенных месторождениях. Сложные О. представляют собой соединения с кислородом двух или более металлов или одного и того же металла различных валентностей. Поскольку О. некоторых металлов, входящие в сложные О., являются ангидридами, эти сложные О. могут рассматриваться как соли соответствующих кислот: алюминаты, антимонаты, антимониты, титанаты, ниобаты, танталиты и т. порода Среди сложных О. различного состава наиболее распространены О. с формулой АВ204, В которых А = Mg, Fe2+, Zn, Mn2+, Ni, Be, Си; В = Al, Fe34, Cr, Mn34. К ним относятся минералы рядов шпинели, магнетита, хромита и др. Весьма важны сложные О., содержит Nb, Та, Ti, U, Th и TR. Сложные О. обычно имеют Твердость 4—8, повышенный удельный вес и высокий показатель преломления Некоторые из них непрозрачны. Образуются они при различных процессах, однако наиболее характерны для эндогенных, часто магматический, скарновых и высокотемпературных гидротерм, м-нин. Гидроокислы представляют собой соединения металлов с гидроксильной группой [ОН]-, полностью или частично замещающей ионы кислорода в О. Подобно О. выделяются простые и сложные гидроокислы. В первых катионами являются Fe34, Al, Mg, Mn, Са, В, W и некоторые др. металлы, во вторых — преобладают Mg, Al, Cr, Fe, Ba. Mn; в них-обычно присутствует дополнительный анион [СОз]2-. Большинство гидроокислов имеет слоистую структуру, характеризующуюся гексагональной или близкой к ней плот-нейшей упаковкой ионов [ОН] Большая часть гидроокислов образует пластинчатые кристаллыс совершенная Спайность., параллельной слоям структуры. Твердость их 2—5, удельный вес малый. Гидроокислы образуются при низких температурах. Наиболее характерны они для экзогенных м-ний, зона окисления и т. порода Многие О. и гидроокислы являются важными полезными ископаемыми — рудами Fe, Al, Mn, Cr, Sn, U, Си и др. А. И. Пертель.