Перейти к основному содержанию

Связь химическая ионная (электростатическая )

Связь химическая ионная (электростатическая ) — один из основных видов химический связи. Кос- сель (1916), исходивший из теории связи Берцелиуса, предполагал, что атомы стремятся к образованию внешних ус-тойчивых 8- или 18-электронных оболочек, вследствие чего они и вступают во взаимодействие, в котором одни теряют(излишние), а другие приобретают (недостающие) электроны. При этом обмене электронами атомы становятся ионами — катионами и анионами — и взаимодействуют по закону Кулона. В настоящее время считается, что ионная связь возникает по тем же законам, что и связь химическая ковалентная (спаривание электронов и т. д.)‘ но лишь в тех случаях, когда взаимодействуют атомы с резко различный свойствами, особенно в потенциалах ионизации, сродстве к электрону и строению электронных оболочек. В результате разной электроотрицательности происходит обмен электронами, атомы получают разноименные заряды и взаимодействуют электростатическими силами. При этом предполагается, что, отдавая электроны, атомы резко сокращают свой объем (и это для таких элементов, как Li, Na, Са, верно), а становясь анионами, его наращивают, что, как это теперь ясно, неверно (см. Радиус ионный). Энергия связи в соответствии с законом Кулона пропорциональна изменению расстояния и зарядности ионов. С уменьшением первого и возрастанием второго она возрастает. Межатомные расстояния определяются равновесием сил притяжения и сил отталкивания электронных оболочек при их соприкосновении. Сейчас в связи с исследованием эффективных зарядов, показывающих, что даже в простых, считавшихся типично ионными, соединениях NaCl, СаО связи далеко не полноионные, а в сложных — типа силикатов—связи существенно ковалентные, и в связи с тем, что представления о'размерах ионов оказались далекими от истины (См. Радиусы ионно-атомные), и по ряду др. соображений представления о химический ионной связи должны подвергнуться значительному изменению. В. И. Лебедев.

Поделиться с друзьями