Перейти к основному содержанию

Электронные оболочки атомов

Электронные оболочки атомов — строение электронных оболочек атомов определяется 4 квантовыми числами и, I , ml и ms, принципом Паули и учетом стремления электронов к нахождению на возможно минимальном энергетическом уровне. В зависимости от я — главного кван-тового числа, изменяющегося в порядке натурального ряда чисел, электроны располагаются в определенном слое, а в зависимости от / — побочного квантового числа — в подслое. Число I зависит от я и изменяется от 0 до я — 1. ml — магнитное (орбитальное) квантовое число изменяется от —I до +(, ms — спиновое магнитное кванто-_Ьвое число—может иметь значение либо + '/г ~2л~< Дибо h— V* 2л ? ®зависимости от I электроны имеют разл, кон-фигурацию своего облака. При I = 0, ml тоже = 0 и облако шарообразное. В таком состоянии электроны называют s-электронами. При I = 1, ml может быть —1 и +1, что означает ориентированность электронного облака и его форму, напоминающую в разрезе цифру 8, это — р-электроны. При I = 2, ml может быть —2, —1, +1, +2, что также означает ориентйрованность облака, но более сложной конфигурации в виде 2 перекрещивающихся восьмерок, это — d-электроны и т. д. В каждом состоянии s, р, d или f может находиться либо один, неспаренный, электрон с ms ‘/з или —‘/з или два, спаренные, с замкнутыми ms-спинмоментами. В зависимости от S-, р-, d-состояния электроны могут образовать различныйсвязи: ненаправленные за счет 5-электронов и направленные за счет ри а-электронов. Последнее весьма важно, так как нередко определяет важнейший элемент строения химический соединения — координационное число. химический связь образуется за счет спаривающихся или спаренных электронов.


Поделиться с друзьями